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    【题目】常温下，2 L 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有

    A.0.5 mol 的 K+B.0.5 mol 的 H+C.1.0 mol 的 H+D.1.0 mol 的 OH－

    【答案】D

    【解析】

    KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。

    KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。常温下，2 L 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 KOH溶液中，K+和OH－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L-1，故其含有K+和OH－的物质的量分别为1mol，故本题答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    第2周期

    ⑥

    ⑦

    第3周期

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    第4周期

    ②

    ④


    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ， （填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
    （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ， 该物质与CO2反应的化学方程式为；
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是纯净物的是(　　)

    A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃

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    【题目】二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

    A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

    C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应

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    【题目】如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
    I．单质A的名称 ．
    II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）
    A.油脂水解可得丙三醇
    B.可用碘检验淀粉水解是否完全
    C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    D.纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法对应的离子方程式合理的是

    A. 纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

    B. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑

    C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    【题目】下列物质中不含有硅酸盐的是

    A. 玻璃 B. 黏土 C. 硅芯片 D. 普通水泥

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