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    O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 (　　)。

    A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O

    B．每生成1 mol I2转移电子2 mol

    C．O2是还原产物之一

    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的


    解析　A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

    (1)硅原子的结构示意图为：________。

    (2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是____________________________ _______________________________________。

    ①长江三峡水泥大坝　②光导纤维　③陶瓷坩埚

    ④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

    A．①②③　                           B．③④⑤　

    C．②③④　                           D．①③④

    (3)下列说法正确的是________。

    A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

    B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

    (4)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是____________；用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是       (　　)。

    A．Al　                               B．Al(OH)3　　

    C．AlCl3　                            D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是      (　　)。

    A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

    C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

    D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________

    ____________________________________________________、

    ___________________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________ _______________________________________________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是                                         (　　)。

    A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1

    C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)

    D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是(　　)

    　　　　

    A．A是C3H6；B是C6H6                   B．A是C2H6；B是C3H6

    C．A是C2H6；B是C6H6                   D．A是C3H6；B是C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl2(A)管和碱石灰(B)管，测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知该有机物的相对分子质量小于200。求该有机物的实验式和化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                         （    ）　

        A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－                  B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

        C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－                  D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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