Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

 

．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为

 

．
（4）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

 

．
（5）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

 

．
（6）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为

 

＞

 

．
（7）③与⑦氢化物的沸点高低为

 

＞

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定；
（7）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄ ，故答案为：HClO₄ ＞H₂SO₄ ；
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O＞H₂S；
（7）HF分子之间存在氢键，HCl分子之间存在范德华力，氢键比范德华力作用更强，故沸点HF＞HCl，故答案为：HF＞HCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查．