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    （6分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为               。
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==0.70）

    ①理论上，电解后溶液的pH＝             。
    ②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式                。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为    (  )
    A．2molB．3molC．4molD．5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 8 分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c、d为两个铂片，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

    （1）电源A上的a为_____极
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_______________________________         
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：____________      ____ ，C中盛放的电镀液可以是______溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:

    ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
    (1)应选择的电解质是上述四组中的第___ _组
    (2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
    a极____                        __      b极_____                      __ ___   
    c极________                    __     d极______                       _____
    (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为__  __g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了___   _mol/L.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图所示各装置的叙述中，正确的是   
    A．装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动
    B．装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深
    C．c、d是惰性电极，若用③电解水，电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液
    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是
    A．阴极发生还原反应
    B．溶液中Cl-向阳极运动
    C．图中右侧石墨棒是阴极
    D．阳极发生的反应为：4OH- —4e - = 2H2O + O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
    C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大
    D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是

    A．电源B端是正极
    B．（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2:1
    C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液
    D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为        ；

    ②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
      ；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=                  ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=                  ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为      ，t2时改变的条件可能为              ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                ；
    （2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
    ΔH＝－221kJ·mol－1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式        ；
    （3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为        。

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