Question

元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
Ⅰ．铬化学丰富多彩．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．
与铜相比，其金属活泼性

 

填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是

 

；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为

 

 mol/L．
Ⅱ．物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为

 

；D的化学式

 

；C溶液的名称是

 

；
（2）反应①的化学方程式为

 

；反应③的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：推断题

分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强；
（2）类比Al（OH）₃的酸式电离进行书写；
（3）根据电解后溶液中c（Fe³⁺），由K_sP[Fe（OH）₃]计算溶液中c（OH^-），再根据K_sP[Cr（OH）₃]计算溶液中c（Cr³⁺）为；
Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH₃、B为AgNO₃，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO₃，逆推可知G为NO₂，F为NO，E为O₂，据此解答．

解答： 解：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，由Al（OH）₃的酸式电离可知，Cr（OH）₃的酸式电离方程式是：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O，
故答案为：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）电解后溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol/L，则溶液中c³（OH^-）=

4×10-38

2×10-13

mol/L=2×10^-25mol/L，故溶液中c（Cr³⁺）=

6×10-31

2×10-25

mol/L=3×10^-6mol/L，
故答案为：3×10^-6；
Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH₃、B为AgNO₃，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO₃，逆推可知G为NO₂，F为NO，E为O₂，
（1）A为NH₃，其电子式为；D的化学式为Ag；C溶液的名称是银氨溶液，故答案为：；Ag；银氨溶液；
（2）反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，反应③的离子方程式为3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物推断、溶度积的有关计算等，难度不大，Ⅱ中推断突破口是“C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属”，注意掌握醛基与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应．