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    14．温度为25℃，在100L的密闭容器中装有443.96g的CO2气体，求此时容器的压力[M（CO2）=44g•mol-1]．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出443.96g的CO2气体的物质的量，然后根据PV=nRT计算出此时容器的压力．

    解答 解：此时容器的压力的物质的量为：$\frac{443.96g}{44g/mol}$=10.09mol，
    温度为25℃时T=298K，V=0.1m3，R=8.314，
    根据PV=nRT可知：P=$\frac{nRT}{V}$=$\frac{10.09×8.314×298}{0.1}$Pa≈2.5×105Pa，
    答：此时容器的压力为2.5×105Pa．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确PV=nRT的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    B．往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠和水反应为放热反应，
    ②钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
    用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
    （3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
    　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
    　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
    　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
    ②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
    0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
    ⅠⅡⅢⅣ
    　FeCl3溶液体积/mL　100　100　100　100
    　加入粉末质量/g　3　6.6　9　12
    　剩余粉末质量/g　0　0.64　3.2　6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．${\;}_{15}^{25}$P是我国最近合成的一种新核素，下列有关${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的说法中正确的是（　　）
    A．核外有25个电子
    B．是一种新元素
    C．核内有15个质子，核外有10个电子
    D．质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下列物质的结构简式：
    2，3，3-三甲基戊烷CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；
    2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    反-2-戊烯的结构简式为；
    （2）某链状有机物中含有n 个-CH2-，m个和a个-CH3，其余为-OH，则-OH  的个数为m+2-a
    （3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有4种
    （4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为19.56%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 （不考虑立体异构） 8种
    D．某单炔烃，氢化后的产物结构简式为：，则该烃可能有的结构有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分．
      族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
    （2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是．
    （3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
    （a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
    （b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
    （c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
    （4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
    （5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总焓大于生成物的总焓
    B．原子组成分子一定放出热量
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源

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