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    浓硫酸是一种
     
    色油状的液体；在在干燥气体时，利用了浓硫酸的
     
    性．
    考点：浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓硫酸为无色、粘稠液体，具有吸水性，可用与干燥气体，以此解答．
    解答： 解：浓硫酸为无色油状液体，具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：无；吸水．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸与稀硫酸的性质的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
     

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是
     
    ；相应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点
     
    ．
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　②CuO
    H2SO4
     CuSO4
    Fe
         Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     

    A．①多          B． ②多      C．相等        D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
     
    ．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是
     
    ，电解液中必须含有的阳离子是
     
    ．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
    （1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是
     

    A．碘酒    B．感冒灵    C．胃舒平    D．枇杷膏
    （2）下列说法正确的是
     

    A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
    D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    （3）下列关于食品添加剂的说法不正确的是
     

    A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
    B．食品添加剂必须用天然物质制造
    C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
    D．醋可用作防腐剂和调味品
    （4）小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为
     
     
    （填写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在一个5L密闭容器里盛入8.0mol HI气体，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热）．经10min后达到平衡，测得HI还剩余6.8mol．
    （1）该反应的化学反应速率为
     
    ；
    （2）如果升高温度，平衡混合物的颜色
     
    ；平衡
     
    移动；
    （3）如果再加入一定量的H2，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列3种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能发生水解反应的是
     
    （填序号）；能发生银镜反应的是
     
    （填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是
     
    （填序号），写出该取代反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙为常见的化合物．他们之间有如下转化关系：

    回答下列问题：
    （1）B与NaOH溶液反应的化学方程式是：
     
    ，D与甲溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是
     
    ．
    （3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①SiO2、②SO2、③C2H4、④（NH4）2SO4．其中，可用作光导纤维的是
     
    （填序号，下同）；可用作化肥的是
     
    ；可用作漂白剂的是
     
    ；
     
    的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液与KC1溶液混合  Ag++Cl-=AgCl↓
    B、Na2SO4溶液与BaC12溶液混合  Ba2++SO
     
    2-
    4
    -=BaSO4↓
    C、Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、锌片插入稀H2SO4溶液中  Zn+H+=Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火 力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞（　　）
    A、①②B、①②③
    C、①②④D、①②③④

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