【题目】下表是不同温度下水的电离积数据:
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-11 |
试回答以下问题:
(1)若25<T1<T2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)在T2/℃下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的b LH2SO4溶液混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。(忽略混合后溶液体积变化)。
【答案】 > 1000:1 碱 9:101
【解析】(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大,则a>1×10-14;
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L.如果稀释10倍,则钠离子浓度是1×10-4 mol/L.但硫酸钠溶液是显中性的,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4∶10-7=1000∶1;
(3)在T2℃下,水的离子积为1×10-11,此温度下中性溶液的pH=5.5,则某溶液pH=7>5.5,该溶液显碱性;此温度下aLpH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L;bLpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,所得混合溶液的pH=2,说明稀硫酸过量,所以有=0.01mol/L,解得a∶b=9:101。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42﹣完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.3:2:3
B.3:1:2
C.2:6:3
D.1:1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯,其反应式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O实验时常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:
I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有:
A、品红溶液 B、NaOH溶液
C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液(试剂可以重复使用)
(1)I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为:_________、_________、_________、_________(填序号)
(2)使用装置II的目的是_________________。
(3)确定含有乙烯的现象是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. NH3常用作制冷剂
B. 二氧化硅常用于制造光导纤维
C. 小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入硅胶
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品.具体流程如下:
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,下列说法中正确的是( )
A.吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B.中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C.在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,可能产生白色沉淀
D.由题意分析得到,沉淀可能是Cr(OH)6
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-===Zn2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是( )
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com