Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥表示)___________________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L。

Answer 1

【答案】（1）H2O2；（2）H2CrO4→Cr(OH)3；

（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O；（4）3.36L。

【解析】

试题分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂。

（2）氧化剂发生还原反应，所含元素化合价降低，则铬元素的化合价降低，即该反应的还原反应的过程为H2CrO4 →Cr(OH)3。

（3）该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2Cr(OH)3+3O2 +2 H2O。

（4）由2H2CrO4 +3 H2O2 =2Cr(OH)3+3O2 +2 H2O 可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。