Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，A错误；B、氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJmol-1，则燃烧热＞=241.8kJmol-1，B错误；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJmol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJmol-1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即ab包含正负号，则△H=akJmol-1＜△H=bkJmol-1，a＜b，C错误；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则1molNaOH与强酸反应放出57.3kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，D正确；答案选D。