Question

下列物质性质变化规律正确的是（　　）

• A、金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
• B、O、F、H的原子半径依次减小
• C、干冰、钠、冰的熔点依次降低
• D、HI、HBr、HCl的熔点依次升高

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,分子间作用力对物质的状态等方面的影响

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较；
B．H原子半径最小，结合同周期原子半径的递变规律比较；
C．Na的熔点最高；
D．分子的相对分子质量越大，熔沸点越高．

解答： 解：A．Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故A错误；
B．H原子半径最小，O、F位于相同周期，原子半径O大于F，故B正确；
C．Na为金属，常温下为固体，熔点最高，故C错误；
D．HI、HBr、HCl都为分子晶体，且不含氢键，分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，故D错误．
故选B．

点评：本题考查晶体类型以及晶体性质的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．