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    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
    ________以及等质量的两片滤纸。
    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
    (3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
    (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度
    (6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (1)500 mL容量瓶；胶头滴管
    (2)14.6
    (3)①；②左盘
    (4)搅拌，加速NaCl溶解　
    (5)玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中
    (6)偏低
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需称取
    2.0
    2.0
    g的烧碱固体，固体应放在
    烧杯
    烧杯
    中称量．
    （2）配制过程中，需要使用的仪器是
    ACDFHI
    ACDFHI
     （填标号）．
    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
    G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
    正确的操作顺序是
    ⑤①④⑥③⑥⑦②
    ⑤①④⑥③⑥⑦②
     （填序号）（操作可重复选）
    （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
    用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
    用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
    ．
    （5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
    B
    B
    （填标号）．
    A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
    B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
    C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
    D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
    （6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1mol?L-1
    0.1mol?L-1
    ，NaOH的质量为
    0.04g
    0.04g
    ，NaOH的物质的量为
    0.001mol
    0.001mol
    ．
    （7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
    0.01mol?L-1
    0.01mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2008－2009学年度高二上学期期中考试(化学)(必修) 题型：013

    实验室要配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol/L的硫酸溶液的体积是

    [　　]

    A．

    25

    B．

    25 L

    C．

    25 mL

    D．

    50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制0. 5 mol·L－1的稀H2SO4500 mL。

    （1）需要98%的浓H2SO4（ρ=1.84/cm3）                mL；

    （2）需要用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有                        ；

    （3）某同学在配制溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变）

    ①移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢             ；

    ②定容俯视刻度线             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。

    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。

    (3)称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    (4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是____________________。

    (6)定容，摇匀。

    (7)在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成下表（在空格处填偏大、偏小或者无影响）。

    引起误差的一些错误操作

    对CB的影响

    定容时，俯视刻度线

    转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上

    洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水

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