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    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在横线里填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （1）定容时俯视观察凹液面
     
    ．
    （2）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
     
    ．
    （3）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     
    ．
    （4）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据物质的量浓度的计算公式c=
    1000ρω
    M
    进行计算；
    （2）根据各量的计算公式是否与体积有关判断；
    （3）①根据配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸需要的氯化氢的物质的量计算出浓盐酸的体积；
    ②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择仪器；
    ③根据配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作进行排序；
    ④根据c=
    n
    V
    进行判断，如果n偏小或V偏大，则c偏小，如果n偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．
    解答： 解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.2×36.5%
    36.5
    mol/L=12mol/L，
    故答案为：12；
    （2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；
    B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关；
    C、N=n?NA=c?V?NA，所以与溶液体积有关；
    D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关；
    故选：BD；
    （3）①c1V1=c2V2，
    12mol/L×V1=0.300mol?L-1×0.5L，
    所以V1=0.0125L=12.5mL
    故答案为：12.5；
    ②配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，
    故答案为：胶头滴管  500ml容量瓶；
    ③配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：BCAFED，
    故答案为：BCAFED；
    ④（1）定容时俯视观察凹液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
    （2）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
    （3）由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不影响配制结果，故答案为：无影响；
    （4）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
    点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液误差分析，难度不大，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据验操作对c=
    n
    V
    产生的影响判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能与Cu反应产生气体的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、滴入甲基橙显红色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
    C、由水电离出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、无色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
    序号 事实 推论
    A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg
    B Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 金属性：Ca＞Mg
    C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C
    D t℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
    I2+H2?2HI   K=43    		 非金属性：Br＞I
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3?5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
      △  
    .
     
     Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
     

    （2）仪器a的名称是
     
    ，其作用是
     

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ，检验是否存在该杂质的方法是
     

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
     
    ．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
     

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为
     
    mL．产品的纯度为
     
    （设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只大量含有下列部分离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-．现做以下实验：
    （1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
    （2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
    （3）将（2）中的沉淀过滤．由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    （4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少．由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．
    （2）溶液中肯定不存在的离子有：
     
    ．
    （3）溶液中还不能确定是否存在的离子有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：

    （1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是
     
    ；B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）H中含有的官能团名称是
     
    ，F的名称（系统命名）是
     
    ．
    （3）E→F的化学方程式是
     
    ．
    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体    b．D和F中均含有2个π健
    c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O       d．H能发生加成，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
    （1）第①步反应中无水HF的作用是
     
    、
     
    ．反应设备不能用玻璃材质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
     
    溶液冲洗．
    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）第④步分离采用的方法是
     
    ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
     
    ．
    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为
     
    mol（用含w、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）元素⑧的原子结构示意图是
     
    ．
    （6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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