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    分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
     
    D

    试题分析：根据装置图可知，A是锌的化学腐蚀。B、C都是原电池。由于镁的金属性强于锌的，而锌的金属性强于Sn的，因此B中锌是正极，被保护。C中锌是负极，加速腐蚀。E是电解池，锌和电源的负极相连，作阴极，被保护，所以腐蚀最慢的是选项D，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对金属腐蚀与防护原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
    A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
    B．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋
    C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g
    D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
    A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2 ↑
    C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）。
    A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
    ⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料，O2为氧化剂，H2SO4溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
    ⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
    Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

    ①该电池反应的负极电极反应式                                   。
    ②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
    用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
    ③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
    电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
    ④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
    ⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
    电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）
    A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
    B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
    C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
    D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．图d中，工作时NH的移动方向为由里向外

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）
    （Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是      ，负极反应式为                       ；正极是      ，正极反应式为                                 。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为                        。
    （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）                 

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