Question

（1）在标准状况下，0.5molH₂和O₂混合气的体积约是

 

L；
（2）4.5g水与

 

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

 

，其中氢原子数之比是

 

；
（3）标准状况下，体积为11.2L 的SO₂的物质的量

 

mol、质量

 

g，其所含原子的总数是

 

个；
（4）128gO₂含

 

个O₂分子，在标准状况下的体积

 

L；
（5）等物质的量O₂和臭氧（O₃），所含的分子数之比为

 

，所含的氧原子数之比为

 

，所含的质量之比为

 

；
（6）

 

molH₂SO₄分子与1.806×10²⁴个水分子含有相同的氧原子数．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据V=nV_m计算；
（2）根据n=

m

M

计算水的物质的量，硫酸与水分子数目相等，二者物质的量相等，再根据m=nM计算硫酸的质量；结合分子含有氧原子、氢原子数目计算氧原子数目、氢原子数目之比；
（3）根据n=

V

Vm

计算二氧化硫的物质的量，根据m=nM计算其质量，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，再根据N=nN_A计算含有原子数目；
（4）根据n=

m

M

计算氧气的物质的量，根据N=nN_A计算氧气分子数目，根据V=nV_m计算其体积；
（5）根据N=nN_A可知，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子含有O原子数目计算所含的氧原子数之比，根据m=nM计算二者质量之比；
（6）根据n=

N

NA

计算水的物质的量，根据氧原子数目相等计算硫酸的物质的量．

解答： 解：（1）在标准状况下，0.5molH₂和O₂混合气的体积约是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2；
（2）4.5g水的物质的量为

4.5g

18g/mol

=0.25mol，水分子与硫酸数目相等，二者物质的量相等，故硫酸的质量为0.25mol×98g/mol=24.5g；含有氧原子数目之比为1：4，含有H原子数目之比为2：2=1：1，
故答案为：24.5；1：4；1：1；
（3）标准状况下，体积为11.2L 的SO₂的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其质量是0.5mol×64g/mol=32g，其所含原子的总数是0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案为：0.5；32；1.5N_A；
（4）氧气的物质的量为

128g

32g/mol

=4mol，含有氧气分子为：4mol×N_Amol^-1=4N_A，标况下占有的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
故答案为：4N_A；89.6；
（5）等物质的量O₂和臭氧（O₃），根据N=nN_A可知，所含的分子数之比为1：1，所含的氧原子数之比为 1×2：1×3=2：3，根据m=nM可知，二者质量之比为32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：1：1；2：3；2：3；
（6）1.806×10²⁴个水分子的物质的量为

1.806×1024

6.02×1023mol-1

=3mol，则硫酸的物质的量为

3mol

4

=0.75mol，
故答案为：73.5．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算．