Question

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₁ =-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）   ΔH₂ =-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  ΔH₃ =-Q₃kJ/mol
若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

1. A.
   Q₁+Q₂+Q₃
2. B.
   0．5（Q₁+Q₂+Q₃）
3. C.
   0．5 Q₂-1．5 Q₁-0．5Q₃
4. D.
   1．5 Q₁-0．5 Q₂+0．5Q₃

Answer 1

D
试题分析：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1，根据盖斯定律可知，
①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，则0．5mol液态酒精完
全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃。
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算