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    15．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液的反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．酸性条件下KIO3和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6 OH-
    D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

    分析 A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合，二者以2：1反应，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    B．漂白粉溶液在空气中失效时生成碳酸钙和次氯酸；
    C．酸性条件下，KIO3和KI溶液反应生成I2，转移电子数为5，酸性条件下不能生成OH-；
    D．酸性条件下，亚铁离子、碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、碘和NO．

    解答 解：A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合，二者以2：1反应，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．漂白粉溶液在空气中失效时生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故B错误；
    C．酸性条件下，KIO3和KI溶液反应生成I2，转移电子数为5，酸性条件下不能生成OH-，离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
    D．酸性条件下，亚铁离子、碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、碘和NO，离子方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、反应物性质是解本题关键，书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，该题涉及氧化还原反应、复分解反应，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    B．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C．0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为NA
    D．1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．x为NaOH溶液，y为盐酸
    B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
    D．a、b、c既能与酸又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成尿素的反应为完成下列填空：
    （1）写出NH3的电子式；画出碳原子结构示意图；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
    （2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H．
    （3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是O．
    （4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（NH3）=0.024mol/（L•min）．
    （5）下列能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
    a.2c（NH3）=c（H2O）           b．CO2的浓度不变
    c．v正（NH3）：v正（CO2）=2：1  d．气体的压强不变
    （6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
    a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一定量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L，则原混合液中单质铁的质量是（　　）
    A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
    B．pH=2的盐酸与等体积0.01mol•L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
    C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
    D．氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）

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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
    C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0
    D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是CH4（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    （2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是CH2=CH2（填结构简式），生成水最多的是（填结构式）；
    （3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是乙烷（填物质名称），该烃电子式为．

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