【题目】下列仪器中可直接加热的是
A. 圆底烧瓶 B. 坩埚 C. 量筒 D. 烧杯
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ． 关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18 g/mol
D.在标准状况下的体积为22.4 L
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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4、和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | — | 315 |
熔点/℃ | －70.0 | — | — |
升华温度/℃ | — | 180 | 300 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式： ，装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_____________________________。
（2）装置C中的试剂是 ；D、E间导管短且粗的原因是________________________________。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO
；假设2：既无SO也无ClO－；假设3： 。
【设计方案，进行实验】可供选择的试剂有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品红溶液等。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
序号 | 操作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试中滴加几滴 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 | 则假设3成立 |
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【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀
D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端
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【题目】在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；
⑧混合气体的密度不再变化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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【题目】不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
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【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 
xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2
下列有关说法正确的是
A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)
B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
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【题目】某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取10 mL硝酸分别与铜片反应，实验记录如下：
序号 | 浓硝酸与水 的体积比 | 实验现象 |
Ⅰ | 1∶1 | 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 |
Ⅱ | 1∶3 | 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 |
Ⅲ | 1∶5 | 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 |
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。
②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是_______________________。
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C，移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到____________________，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是_________________________________。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是__________________，能确定NO完全被溶液吸收的现象是____________________________。
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