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    （2010?海南模拟）在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（　　）
    分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
    1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．
    解答：解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
    1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，
    固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，
    所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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