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    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

     

    B

    【解析】加入催化剂，改变了反应的途径，但平衡不移动，反应的ΔH不变，A错；升高温度，平衡一定移动，反应放出的热量改变，C错；原电池中，除了把化学能转化为电能外，还有热能转化，反应放出的热量减少了，D错；答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

     

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

    A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．最终得到7.8 g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学金属矿物、海水、煤、石油、天然气开发利用（解析版） 题型：选择题

    下列对相应有机物的描述完全正确的是      

    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

    ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

    ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

    ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

    ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色

    A．①②③         B．②④⑥     C．①⑤⑥         D．①②⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是

    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1

    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1

    ③2 s 时物质 A 的转化率为70％

    ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习5（解析版） 题型：填空题

    某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

     

    (1)E中含有的官能团名称为__________。

    (2)D的结构简式为_________。

    (3)C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。(填序号)

    ①水解反应 ②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应

    (4)A→E反应的化学方程式为____________。

         A→B反应的化学方程式为____________。

    (5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。

    (6)符合下列条件的A的同分异构体有________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________。

    ①含有二取代苯环结构

    ②与A有相同的官能团

    ③能与FeC13溶液发生显色反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

     

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。

    ②SO42-的空间构型为________。

    (2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。

    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

     

    用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

    A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－

    B．肯定有Al3＋、Mg2＋、

    C．肯定有K＋、、

    D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

     

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