Question

（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为

16g/mol

；
（2）8g CH₄中约含有

3.01×10²³

个分子，在标准状况下所占的体积约为

11.2

L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为

64：85

．

Answer 1

分析：（1）根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol；
（2）先根据n=

m

M

来计算物质的量，再根据N=n×N_A和V=n?Vm来计算；
（3）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO₂的物质的量之比，然后求出质量比；

解答：解：（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CH₄的摩尔质量为：16g/mol，故答案为：16g/mol；
（2）CH₄的物质的量为n=

8g

16g/mol

=0.5mol，分子数N=n×N_A=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³个，
体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：3.01×10²³；11.2；
（3）因为一个甲烷分子中含有5个原子，一个NH₃分子中含有4个原子，所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4：5，则甲烷和氨气质量比为

4×16

5×17

=64：85；
故答案为：64：85；

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．