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           下列制备金属单质的方法或原理正确的是                                                        (　　)

    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu


    答案　B

    解析　制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：

    方法：

    方法：

    试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。

    (2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

    其相关数据如下表所示：

    ①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

      T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。

    ③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

    A．

    B混合气体的密度保持不变

      D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

      可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。

    ⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

      用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质比较中，正确的是                              （     ）

    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

    ③氧化性：F>C>O   ④还原性：Cl<S<Si                                                    

    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

        A、①②④⑤        B、②③④      C、     D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

    A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

    C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           如图是三种稀酸对Fe­Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，

    下列有关说法正确的是                                                 (　　)

    A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3

    ＋3NO2↑＋3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

    所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强

    D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    H2CO3

    电离平衡常数

    7.8×10－9

    3.7×10－15

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    下列推断正确的是(　　)

    A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

    B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    C．结合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知：R＝步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    (1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

    (2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。

    (3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。

    (4)下列说法正确的是________(选填字母)。

    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

    c．步骤⑤恰好反应时，＝2:1

    d．当＝时，Fe3O4的产率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含

    量。回答下列问题：

    ___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4  → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （    ）

    (1).配平以上离子方程式，并在 （    ） 中填上所需的微粒。

    (2).该反应中的还原剂是               

    (3).反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为             mol。

    (4).测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                             

    ②溶解沉淀时       （能或不能）用浓盐酸，原因是                     

    ③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙   g

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