Question

11．某同学称取一定质量的AlCl₃固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）溶解AlCl₃固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平    　b．烧杯     　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）BC段反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，涉及到得离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 首先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后发生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
（1）溶解AlCl₃固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌加速溶解；
（2）根据以上分析OA段反应为酸碱中和反应；
（3）BC段反应是氢氧化铝溶于碱溶液生成偏铝酸钠和水；
（4）据以上分析B点时氢氧化铝刚好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀．

解答 解：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后发生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
（1）溶解AlCl₃固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故选：bd，
故答案为：bd；
（2）根据以上分析OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）根据以上分析BC段反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）根据以上分析B点时氢氧化铝刚好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案：立即出现白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题以图象形式考查混合物的有关计算、物质性质分析，清楚各阶段发生的反应是关键，题目难度中等．