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    13．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中电子转移数为6B．生成的氯气式量约为73.3
    C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl

    分析 该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有$\frac{1}{6}$的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K35ClO3、还原剂 H37Cl，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应转移的电子数为5e-，故A错误；
    B．生成氯气的相对分子质量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3，故B正确；
    C．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有37Cl，故C错误；
    D．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有37Cl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价转化是解本题关键，易错点是氯气相对分子质量的计算方法．

    练习册系列答案
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    3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
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    C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种
    D．三种有机物都能发生酯化反应

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    4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）
    A．过氧化氢的结构式：H-O-O-HB．氮原子的L层电子轨道表示式：
    C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

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    1．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途．
    （1）写出Se的基态原子的外围电子排布式4s24p4．
    （2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成．酒石酸（结构如图1所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是sp2、sp3，1mol酒石酸中π键的数目是2NA．
    （3）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于分子晶体晶体；NO3-离子的空间构型为平面三角形．
    （4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键．元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式CaTiO3（用元素符号表示）．

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物
    B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色
    C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在
    D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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