Question

20．已知钍原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可发生放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是（　　）

• A． X位于第六周期
• B． X的单质能与冷水剧烈反应
• C． X的最高正价为+3价
• D． X的氢氧化物具有两性．

Answer 1

分析 放射性变化${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，X的质子数为88，第六周期的稀有气体的原子序数为86，则X位于第七周期第ⅡA族，与Mg具有相似的性质，且性质比镁活泼，最外层电子数为2，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．

解答 解：A．第六周期最后一号元素的原子序数为80，则X位于第七周期，X原子核外有7个电子层，位于第七周期，故A错误；
B．X的性质比Mg活泼，金属性较强，可与冷水剧烈反应，故B正确；
C．主族元素的最高化合价与其族序数相等，X、Mg属第二主族的元素，最高化合价为+2价，故C错误；
D．是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以X的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，不具有两性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体的原子序数推断X的位置及同主族性质的递变性为解答的关键，题目难度不大．