信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为﹣96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为 。
(2)CH3COCH3分子中含有 个π键,含有 个δ键。
(3)固态氯化铬酰属于 晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为 ,二硫化碳属于 (填极性”或“非极性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有有 键。
(5)金属铬的晶胞如下图所示,一个晶胞中含有 个铬原子。
(1)1s22s22p63s23p63d64s2 或([Ar] d64s2)(2分)
(2)1 (2分);9 (2分)
(3)分子(1分); 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 (2分); 非极性(2分)
(4)配位(1分)
(5)2 (3分)
【解析】
试题分析:(1)铁为26号元素,属于第四周期第VIII族,所以可以很简单地写出其基态电子排布式。(2)CH3COCH3分子羰基中含有1个π键,含有2个C—Cδ键、6个C—Hδ键、1个C—Oδ键。 (3)通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知属于分子晶体;丙酮中含有两种碳原子,甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同,羰基碳原子中(删去)与该原子相连的原子共面,故羰基碳原子杂化方式为sp2;丙酮、四氯化碳是非极性分子,二硫化碳也是非极性分子。(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]是配位化合物,其中肯定含有配位键。(5)晶胞中显示的是9个原子,但8个位于晶胞顶点,每个顶点上的原子属于8个晶胞,故属于该晶胞的只有1/8;晶胞内的原子完全属于该晶胞,因此一个晶胞中含有2个铬原子。
考点:考查元素原子核外电子排布式,元素原子的杂化类型。
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