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短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 的最外层电子数是电子层数的3倍,M 是地壳中含量最高的金属元素。
(1)M的离子结构示意图____________,X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
(2)Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________(用元素符号表示),Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为:___________________________________________________________。
(4)由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系:

已知A溶液显碱性,可促进水的电离,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________,写出A与D反应的离子方程式______________________________。

(1) (1分)      (1分)
     (2分)
(2)Al>N>O  (2分)    > (1分)
(3)H2O2    (1分)     H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑   (2分)
(4) AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- (2分)      Al3 ++3AlO2- +6H2O ="4" Al(OH)3↓(2分)

解析试题分析:短周期元素为从氢到氩,地壳中含量最高的金属元素为Al,故M为Al ;Z 的最外层电子数是电子层数的3倍,得知Z的电子层数为2,最外层电子数为6,故Z为O;X 的原子半径比Y 的小,说明X为H,X 与W 同主族,W的原子序数介于Z和M之间,得知W为Na, 原子最外层电子数之和为23,得知Y和N的最外层电子数之和为12,Y的最外层电子数只能小于6,故N为Cl,Y为N。
(1)X、Y分别为N、H,能形成的18电子化合物只可能是N2H4
(2)根据元素周期律,同周期元素半径逐渐减小,同主族元素半径逐渐增大,判断Al>N>O;O的非金属性大于Cl的非金属性,其氢化物稳定性大于Cl的氢化物稳定性。
(3)H和O既能形成共价键又能形成离子键的化合物只能是H2O2
(4)此题考查AlO2-、 Al(OH)3 Al3 +三者相互转化的关系
考点:考查对元素周期律的理解及推理能力

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________;F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________,化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子,其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为:________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式:________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________。                  
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________,该族二~五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol1    b.+29.7 kJ·mol1      c.-20.6 kJ·mol1    d.-241.8 kJ·mol1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:____________________________________;由R生成Q的化学方程式为________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F处于同一行,是由于它们的_________相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是_____(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实____________________。
(4)S和Cl中,非金属性较强的是_____(写元素符号),不能说明该结论的事实是_____。
a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,
其中Cl化合价为价。
(1)氯原子最外层有     种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式          
(2)下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A.CS2中各元素的化合价          B.气态氢化物的稳定性
C.元素在周期表中的位置          D.最高价含氧酸的酸性 
(3)以下性质的比较正确的是
A.键长:HF>HCl            B.稳定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl            D.沸点:HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应① O3O2 +[O]-Q   平衡常数为K1
反应② [O]+O32O2+Q 平衡常数为K2
总反应:2O33O2+Q   平衡常数为K。
(4)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
(5)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)
A.40°C、pH=3.0     B.10°C、pH=4.0       C.30°C、pH=7.0
(6)下列叙述正确的是
A.降低温度,K增大               B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率        D.压强增大,K2减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:

元 素
性 质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线
E
在地壳中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨
 
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。
①FD2与水极性相同                     ②FD2可以与水反应   
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。
(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题:

(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是   (填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(铍)>I1(硼),2号大于1号,I1(氮)>I1(氧),5号大于4号。可能原因是    。(3)已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2   738KJ/mol, I3    3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为( )

A.3.5B.1.8C.2.5D.4.0
(5)上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为   _________ (用对应酸的化学式表示);它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱,原因是:  ______ 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      (填序号)。
a.自然界中的含量                    b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③       ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                

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