某化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘:①粉碎海带.加一定量的氢氧化钠溶液后.高温灰化.②用水浸泡海带灰.过滤.③用盐酸酸化滤液.加入碘酸钾氧化溶液中的碘离子.生成碘单质. ④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘. 请回答下列问题: (1)实验步骤③中相关化学反应的方程式为: (2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3.相关化学反应的方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后，高温灰化，
②用水浸泡海带灰，过滤，
③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾氧化溶液中的碘离子，生成碘单质，
④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题：
(1)实验步骤③中相关化学反应的方程式为：_______________________
(2)实验步骤③中也可用H₂O₂代替KIO₃，相关化学反应的方程式为：_______________________。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是__________________________。

(1) 5KI+KIO₃+6HCl = 3I₂+6KCl+3H₂O
(2) 2KI+H₂O₂+2HCl = I₂+2KCl+2H₂O
(3)取2 mL溶液盛于试管中，向试管中滴加1滴淀粉溶液，观察现象。若溶液显蓝色，则溶液中还有碘单质。反之，溶液中不含有碘单质

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

干燥混合气体

．
（2）设

V(CI2)

V(CH4)

=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应

大于或等于4

．
（3）E装置的作用是

（填编号）．
A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

CH₄+2Cl₂

光照

C+4HCl

CH₄+2Cl₂

光照

C+4HCl

．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

分液

．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为

a，b

（填编号）
a．CH₄　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？

关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气

．
（2）A装置中反应的化学方程式为

H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．B装置中反应的离子方程式为

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na₂SO₃的质量分数为

126b

233a

×100%

126b

233a

×100%

．
（4）C装置中反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

、

SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示

浓度限值（mg/m³）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

现有某化学兴趣小组按如图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定：向试管中加入1.00mL 1.00×10^-3 mol?L^-1碘水，加入适量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液显蓝色，通过抽气装置缓慢抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分反应，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应（反应的化学方程式：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI），实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1m³．请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg/m³，并判断二氧化硫的浓度级别为几级．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图实验：请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？

关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气

．
（2）D装置中反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O

B装置中反应的离子方程为

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为

126b

233a

×100%

126b

233a

×100%

．
（4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O

．
（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，请从中选择合适试剂，

①②④

设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度

一定质量的Na₂SO₃样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na₂SO₃的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：
Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化
假设3：

亚硫酸钠部分被氧化

；
请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象

取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl₂，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）

Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：
（1）B装置中反应的离子方程式为

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（2）称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为

126b

233a

×100%

126b

233a

×100%

．某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为

残留在装置中的SO₂没有被氧化

．

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