[题目]短周期元素X.Y.Z.Q.R.原子序数依次增大.X.Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,Q与X同主族,Z.R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D有如下转化关系:(在水溶液中进行).已知C是溶于水显酸性的气体,D是淡黄色固体.下列叙述错误的是A.D的电子式为:B.X与Y能形成多种化合物.其中既含极性键又含非极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是

A.D的电子式为：

B.X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2

C.五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q>R>Y>Z>X

D.A转化为B的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体，则D为Na2O2，A为NaAlO2，B为Al(OH)3。

A．D为Na2O2，电子式为，A正确；

B．C和H形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为C2H2，B正确；

C．H原子半径最小，同一周期元素从左向右，元素的原子半径逐渐减小，原子核外电子层越多原子半径越多，故原子半径Na>Al>C>O>H，即Q>R>Y>Z>X，C正确；

D．如二氧化碳过量，则A转化为B的离子方程式可能是：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是_____（选填序号）。

a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应

c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性

由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应：

常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：

物质	性质
双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2)	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
青蒿醇(C15H28O)	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙醚	无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点34.6℃。
氢化铝锂	固体，溶于乙醚。与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是____________________。

(3)请设计实验室制备装置（画出草图）：____________

(4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：

①加_______后分液；

②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：

方案一：蒸发结晶。方案二：蒸馏析出晶体。

a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。

b．请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。

(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。

(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。

(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。

(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国是镁资源最为丰富的国家之一．

(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

2﹣x﹣2y=0…②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

(a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；

(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。

(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：

MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。