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    【题目】为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）

    编号

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    KMnO4酸性溶液

    洗气

    B

    硝基苯（苯）

    水

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤

    D

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，选项A错误；

    B．均不溶于水，不能除杂，应选蒸馏法，选项B错误；

    C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，选项C错误；

    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物M的结构简式为：，可简写为。

    （1）M中所含官能团名称为_______，下列关于M的说法正确的是____。

    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与水任意比互溶

    C．能作为海水中提碘的萃取剂 D．能使溴水颜色褪去

    现有某化合物W的分子结构可表示为：。

    （2）W的分子式为________；W的一氯代物有_________种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为______________________。

    已知：

    （3） 的名称是________，写出1mol 与1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：

    _____________________________。

    （4）有机物也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。

    A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3

    B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2

    C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3

    D．CH≡CH、

    （5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. HCHO分子中既含σ键又含π键

    B. CO2分子中的化学键为非极性键

    C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

    D. 沸点：PH3>NH3>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是

    A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

    C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是( )

    A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    （1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    序号

    温度/℃

    催化剂

    现象

    结论

    1

    40

    FeCl3溶液

    2

    20

    FeCl3溶液

    3

    20

    MnO2

    4

    20

    无

    ①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________。

    （2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。

    （3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

    A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

    B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

    C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

    D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

    请回答下列问题：

    （1）基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （2）元素A和E组成的阳离子空间构型为________；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。

    <span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

    （4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；

    ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是

    A. 离子键B. 分子间的作用C. 配位键D. 非极性共价键

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