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    19．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是（　　）
    A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
    B．硫酸工业接触室中使用过量空气
    C．合成氨工业采用20～50 MPa高压
    D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，若不是可逆反应，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A．氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
    B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C．合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故C错误；
    D．加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进化学平衡正向移动，促使氯化铵结晶析出，能用勒沙特列原理解释，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了勒沙特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒沙特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
    B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
    C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
    D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．钢铁生锈B．食物变质C．溶洞形成D．氯气消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子
    B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子
    C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键
    D．1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合气共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，则参加反应的CO2是（　　）
    A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是（　　）
    A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81
    C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
    CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
    A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
    B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
    C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
    D．体系中乙烯的百分含量一定
    （4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
    ①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1 MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如图：

    （1）试写出B和C的结构简式：BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2；
    （2）写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型：
    ③；加成反应
    ⑦；加聚反应
    （3）写出②的化学方程式，写出聚氯乙烯的链节，单体的结构简式CHCl═CH2；
    （4）三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为．

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