Question

越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是

 

，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是

 

mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有

 

．（填编号）
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂

 

能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：亚硝酸盐,氧化还原反应

专题：氮族元素

分析：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）鉴别NaNO₂和NaCl，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉变蓝分析；
（3）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气．

解答：解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，
故答案为：NaNO₂；0.75； 
（2）鉴别NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，
故答案为：②⑤；
（3）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余选项不符合，
故答案为：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应和物质的鉴别，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．