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    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1请回答：
    （1）x的值为
     
    ．
    （2）A的转化率为α（A）%=
     
    ．
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）若在同样的条件下，开始时加入C、D 各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的物质的量与上述平衡相同，则还要加入
     
    mol
     
     物质．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
    （2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=
    3
    2
    n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；
    （3）平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
    （4）由（1）可知反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，据此判断应加入的物质及该物质的量物质的量．
    解答： 解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
    故答案为：2；
    （2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=
    3
    2
    n（D）=
    3
    2
    ×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为
    1.2mol
    2mol
    ×100%=60%，
    故答案为：60%；
    （3）根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
    开始（mol/L）：1      1       0       0
    变化（mol/L）：0.6    0.2     0.4     0.4
    平衡（mol/L）：0.4    0.8     0.4     0.4
    故平衡常数k=
    0．42×0．42
    0．43×0.8
    =0.5，
    故答案为：0.5；
    （4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，由化学方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知转化到左边，可以得到A为
    4
    2
    mol×
    3
    2
    =2mol，得到B为
    4
    3
    mol×
    1
    2
    =
    2
    3
    mol，故还需要加入B，加入B的物质的量为2mol-
    2
    3
    mol=
    4
    3
    mol；
    故答案为：
    4
    3
    ；B．
    点评：本题考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列评价及离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组评价
    AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
    4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
    BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成
    2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
    CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
    DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n表示它们．（m、n、x、y 均为正整数）
    例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式（CH2）m（H2O）n表示，其m分别为1，2，3，n均为1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3：2．
    （1）现有一类只含C、H、O的有机物．它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5：4（相同状况），按照上述要求，该类化合物的通式可表示为
     

    （2）写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式
     
    ．
    （3）写出这类化合物中生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，分子量最小，且能发生水解反应的物质的分子式
     
    ，该物质能发生水解的同分异构体有
     
    种．
    （4）若某一类有机物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，则在相同的条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO2体积为V2，则V1、V2必须满足的条件是
     
    ．
    （5）现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成CO2的体积比为3：4，它具有两个羧基，其余的碳原子与相同的原子或原子团结合，取26.25g该化合物恰好能与2500ml 0.10 00mol?L-1的NaOH完全中和，由此可知该化合物的分子式应是
     
    ，结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
    （一）FeSO4?7H2O的制备．该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是
     
    ．
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
     
    ．
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
     
    ．
    （二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性．该小组设计如图的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】
    ①仪器连接后，检查装置的气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    （填选项字母）．
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
    （7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO，他的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是
     
    ．
    A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
    B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显橙红色，原因是溴苯在空气中被氧化
    C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
    D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
    E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图：已知：VO2+能被KClO3氧化成VO3-
    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式），操作I的名称
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．
    ③中X试剂为
     
    ．
    （3）⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni在元素周期表中的位置是
     
    ，其基态原子的外围电子排布式是
     
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H2的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H=
     
    0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常数K1；
    C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2，之间的关系是
     
    ；
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为
     
    ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正
     
    v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②
     
    Na2FeO2+
     
    NaNO2+
     
    H2O→
     
    Na2Fe2O4+
     
    NH3↑+
     
    NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②．
    （2）上述反应①中还原剂为
     
    ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有
     
    mol电子转移．
    （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该生产过程不会产生污染         B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
    C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
    （4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：
     
    ．

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