Question

【题目】下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A.当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应
B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.已知：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．△H为“﹣”时，为放热反应，△H为“+”时，表示该反应为吸热反应，故A错误； B．焓变与始态和终态有关，与反应的途径无关，反应体系的始态和终态决定反应的能量变化，故B正确；
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；
D．CO不是稳定氧化物，生成二氧化碳时的能量变化可确定燃烧热，故D错误；
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．