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    （1）1mol H2SO4中含
    4
    4
    mol O，
    2
    2
    molH．
    （2）6.02×1023个CO2的物质的量是
    1mol
    1mol
    ，在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L，质量是
    44
    44
    克．
    分析：（1）根据分子式H2SO4可知，O原子的物质的量为H2SO4物质的量的4倍，H原子的物质的量为H2SO4物质的量的2倍；
    （2）根据n=
    N
    NA
    计算6.02×1023个CO2的物质的量，根据V=nVm计算CO2的体积，根据m=nM计算CO2的质量．
    解答：解：（1）根据分子式H2SO4可知，O原子的物质的量为H2SO4物质的量的4倍，故n（O）=4n（H2SO4）=4×1mol=4mol，H原子的物质的量为H2SO4物质的量的2倍，
    故n（H）=2n（H2SO4）=2×1mol=2mol，
    故答案为：4；2；
    （2）6.02×1023个CO2的物质的量为：
    6.02×1023
    6.02×1023mol-1
    =1mol，
    1molCO2的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L，
    1molCO2的质量为：1mol×44g/mol=44g，
    故答案为：1mol；22.4；44．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工
    产品
    产品
    产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①写出该反应平衡常数表达式K=
    [CO]?[H2]
    [H2O]
    [CO]?[H2]
    [H2O]
    ．
    ②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有
    bcd
    bcd
    ．
    a．c（CO）=c（H2）                   c．容器内反应温度不再改变
    b．容器内压强保持不变            d．容器内的密度保持不变
    ③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（CO）增大的是
    a
    a
    ．
    a．升高温度                      b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来      d．将H2（g）从体系中分离出来
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下两组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2） 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?（L?min）-1．
    ②结合实验1和2的相关数据分析，Q
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的结构简式如图．
    （1）用系统命名法命名该烃：
    2，3-二甲基戊烷
    2，3-二甲基戊烷
    ．
    （2）若该烷烃是由烯烃和1mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有
    5
    5
    种．（不包括立体异构，下同）
    （3）若该烷烃是由炔烃和2mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有
    1
    1
    种．
    （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有
    6
    6
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知断开 1mol  H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=
    -183KJ/mol
    -183KJ/mol
    ．
    （2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
    4
    4
    ，此酸的电离平衡常数K=
    1×10-7mol/L
    1×10-7mol/L
    ，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的
    106
    106
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
    （1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．烃A和烃B可能互为同系物
    b．烃A和烃B可能互为同分异构体
    c．当m=12时，烃A一定为烷烃
    d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
    （2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为
    CH≡C-C≡C-CH3
    CH≡C-C≡C-CH3
    ．
    （3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是
    3-甲基-1-丁烯
    3-甲基-1-丁烯
    ．
    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为
    C10H14
    C10H14
    ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有
    4
    4
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol-1）：
    键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
    键能 436 193 151 247 431 299 356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    247KJ
    247KJ
    能量
    （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量
    179
    179
    KJ．
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是
    H2
    H2
    ，最不稳定的是
    I2
    I2
    ，形成的化合物分子中，最稳定的是
    HCl
    HCl
    ，最不稳定的是
    HI
    HI
    ．
    （4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是
    A
    A
    ．
    A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
    （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热
    多
    多
    ．
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是
    HI
    HI
    ．

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