Question

【题目】某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）

A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C. 图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；

B、没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；

C、不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；

D、溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．

A、根据图象可知，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正确；

B、由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；

C、没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；

D、溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH3COOH）+c （H＋）=c （OH－），故D错误；

故选A。