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    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称    ，K的电子式    ．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？    ．
    【答案】分析：由K与J均由2种相同的元素组成，K为淡黄色固体，则K为Na2O2，J为Na2O，C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体，则L为Na，R为H2，E为Fe，D（F）为FeCl2，F（D）为FeCl3，C为C，A为CO，B为CO2，又C、L、I三元素原子的原子序数之和为30，I的原子序数为30-11-6=13，则I为Al，G为Al（OH）3，H为NaAlO2，然后结合单质及化合物的性质来解答．
    解答：解：由K与J均由2种相同的元素组成，K为淡黄色固体，则K为Na2O2，J为Na2O，C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体，则L为Na，R为H2，E为Fe，D（F）为FeCl2，F（D）为FeCl3，C为C，A为CO，B为CO2，又C、L、I三元素原子的原子序数之和为30，I的原子序数为30-11-6=13，则I为Al，G为Al（OH）3，H为NaAlO2，
    （1）由上述分析可知，R为氢气，K为Na2O2，其电子式为，故答案为：氢气；；
    （2）由B生成C的化学反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，H水溶液水解呈碱性，则离子反应为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    （4）惰性电极电解NaCl溶液，由2NaCl～2NaOH～2e-，则通过电子为0.2mol，n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）==0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
    （5）若D溶液中含有杂质F，除杂方法为若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤，
    故答案为：若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤．
    点评：本题考查无机物的推断，K及C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R为解答本题的突破口，注意利用转化关系推断出各物质是解答的关键，熟悉常见的单质及化合物的性质即可解答，注意基础知识的积累和归纳，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容． A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
    试写出符合下列条件的化学方程式：
    （1）若物质A为氧化物：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    ；
    （2）若A为金属单质，B为金属氧化物：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ；
    （3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；
    （4）若A和X均为非金属单质：
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容． A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
    试写出符合下列条件的化学方程式：
    （1）若物质A为氧化物：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    ；
    （2）若A为金属单质，B为金属氧化物：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    ；
    （3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；
    （4）若A和X均为非金属单质：
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    （5）若A为非金属单质，X为金属单质：
    H2+Cu
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    H2+Cu
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．

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    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
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    ，K的电子式
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    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
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    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式______．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：______．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为______．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？______．

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