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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl－B.NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl－

    C.OH－、K+、SO42﹣、Na+D.K+、SO42﹣、Cl－ 、Ba2+

    【答案】C

    【解析】

    A项、溶液中Ag+与Cl-离子能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；

    B项、溶液中CO32﹣与Ca2+离子能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；

    C项、溶液中OH－、K+、SO42﹣、Na+之间不发生任何反应，能大量共存；

    D项、溶液中SO42﹣与Ba2+离子能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ， 金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于晶体；
    （2）其中代表石墨是 ， 其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；
    （3）代表干冰的是 ， 它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻；
    （4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为 ．
    （5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

    B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

    C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D. O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
    B.向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
    C.向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
    D.向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是

    A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

    B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

    C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

    D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

    （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

    （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

    （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

    （2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

    （4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

    （5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）

    A. 含氧原子的个数比为2∶3 B. 含硫元素的质量比是5∶4

    C. 含氧元素的质量比为5∶4 D. 含硫原子的个数比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
    A.PCl3→PCl5
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.SO3→SO42﹣
    D.CO2→CO

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