Question

在500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO－ 3)="6" mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+)为2 mol?L－1	B．上述电解过程中转移电子总数为2 NA
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol	D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1

Answer 1

A

解析试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O₂）="22.4L/22.4(L/mol)" =1mol，
阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
4mol 1mol
阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A．c（Cu²⁺）=1mol/0.5L=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4N_A，故B错误；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H⁺）为(4mol-2mol)/0.5L=4mol/L，故D错误；
故选A。
考点：原电池和电解池的工作原理
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答。