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⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

① 生产水泥的主要原料是黏土和 (填名称)。

② 橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性,硫化后的橡胶是 结构。(选填“线型”或“体型”)。

⑵人体健康与食品关系密切。

① 有些学生从小偏食,不爱吃水果、蔬菜,结果营养缺乏、发育不良,这主要是由于摄取 (选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

② 生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内 元素含量过低,会引起甲状腺疾病。

③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为________ (写名称)。

⑶人体健康与药物等关系密切:

①人的纯净胃液是一种无色液体,呈酸性,pH在0.9~1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题:①胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成份是

②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症,下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是

A、小苏打 B、氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁

③胃舒平的主要成份是氢氧化铝,不溶于水且作用持久,写出该药物中和胃酸的离子方程式

④ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 (选填“青霉素”或“阿司匹林”)。

⑷洁净安全的生存环境更是健康的保障。

①某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水,在将地表水取回家后,先加明矾 , 再过滤,去除悬浮在水中的较大颗粒;过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为

②氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉。试写出工业制漂白粉反应的化学方程式:

③通道口设有专门垃圾箱,箱体上标有右图所示,如图图标表示

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

A.Si有良好的半导体性能,可以用于。

B.氨气具有还原性,可用作制冷剂

C.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂

D.明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.11. 2L的16O2和18O2的混合气体含氧原子数为NA

B.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应,产物的分子数为2NA

C.25℃时,pH =2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

D.适量Na2O2与CO2反应生成1molO2时,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在pH=1的无色溶液中,以下离子可以大量共存的是( )

A.K+、Al3+、HCO3-、Cl- B.AlO2-、Cl-、K+、Na+

C.NO3-、Fe2+、K+、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知aX2O72-+bR2++14H+=cX3++bR3++dH2O反应则系数b是( )

A.3 B.4 C.5 D.6

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省苏州市高二上学期学业模拟三化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A.O2是还原剂 B.NH3是氧化剂

C.O2失去电子 D.NH3发生氧化反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省苏州市高二上学期学业模拟三化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式中,书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O

B.铝与烧碱溶液反应:Al+2H2O+OH-=AlO2-+ 2H2↑

C.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省钦州市钦州港区高一12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。

Ⅱ.将FeSO47H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。

已知:NH4HCO3在热水中分解。

(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。

(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是_________kg。(摩尔质量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省钦州市高新区高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当三个反应中转移的电子个数之比为9:3:8 时,在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为( )

A.4:3:2 B.9:3:16 C.2:2:1 D.9:3:8

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