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    中和滴定过程中，用移液管吸取待测液体时，正确的操作是


    1. A.
      用蒸馏水洗净后立刻吸取待测液体
    2. B.
      用蒸馏水洗净后，再用待测溶液润洗，最后吸取待测溶液
    3. C.
      移液管内残留的一滴溶液，吹入锥形瓶内
    4. D.
      放液时，使移液管与桌面成45°角
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?松江区二模）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用
    滴定管（或10mL移液管）
    滴定管（或10mL移液管）
    （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在
    烧杯
    烧杯
    （填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.60
    0.60
    mL．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
    15.95+15.00+15.05+14.95
    4
    mL=15.24mL．
    指出他的计算的不合理之处：
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    ．
    按正确数据处理，可得c（市售白醋）=
    0.75
    0.75
    mol/L；市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    ab
    ab
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关酸碱中和滴定实验
    （1）下列仪器中，没有“0”刻度线的是
    BD
    BD

    A．温度计    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
    （2）进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
    A．酸式滴定管         B．碱式滴定管
    C
    C

    C．锥形瓶             D．移液管?
    （3）在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为
    C
    C

    A、5mL                   B、20mL
    C、大于5mL                D、小于5mL
    （4）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸
    D
    D

    A、只能盛在锥形瓶中
    B、只能盛在酸式滴定管中
    C、也可用碱式滴定管取放
    D、既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
    （5）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化（填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”）：
    ①滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出；
    偏低
    偏低

    ②酸式滴定管未用待测液润洗；
    偏小
    偏小

    ③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河南省高二上学期10月份月考化学试卷 题型：实验题

    (14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

    Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL

    　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

    Ⅱ　 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

    　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    　D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

    　E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

    　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

    　H．重复以上实验。

    请回答下列问题：

    （1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。

    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。

    （3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下表是实验测得的有关数据：

    滴定序号

    待测稀硫酸的体积(mL)

    所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

    V1

    V2

    ①

    20．00

    0．50

    22．60

    ②

    20．00

    6．00

    27．90

    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省商丘市高二第一学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    (9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

    H．重复以上实验。

    请回答下列问题：

    （1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

    （用编号字母填写）。

    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　 　　　　。

    （3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下表是实验测得的有关数据：

    滴定序号

    待测稀硫酸的体积(mL)

    所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

    V1

    V2

    ①

    20．00

    0．50

    22．60

    ②

    20．00

    6．00

    27．90

    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

     

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