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    近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是（　　）
    A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
    B、Al2H6中含有离子键和极性共价键
    C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，说明只含有共价键；铝化合物性质不稳定能和水反应生成氢氧化铝和氢气，在氧化还原反应中氢铝化合物体现还原性；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．
    解答： 解：A?氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；
    B?Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故B错误；
    C?根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；
    D?根据化合物中正负化合价的代数和为0，在AlnH2n+2组成中，有3n+[-（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?XH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液呈中性
    B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH-）
    C、在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
    D、向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如图所示实验装置（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓硫酸中，另一端露在液面上方．
    回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ．D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失，写出淡黄色固体消失的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验过程中，很快发现C试管中品红溶液褪色而未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀可能是生成
     
    物质，设计实验加以证明
     
    ．
    （4）若将品红溶液换成酸性KMnO4溶液，则离子方程式为
     
    ．
    （5）某学生观察A装置试管底部有黑色颗粒物质，可能是
     
    （写化学式）．
    （6）经分析该黑色固体中只含两种元素且质量比为4：1，将其投入到一定浓度的硝酸溶液反应后，生成两种酸的对应盐，及NO2、NO、H2O，当n（NO2）：n（NO）=1：1时，实际参加反应的物质与硝酸的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是
     
    （用离子符号表示）；CCl4中显示紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述四种氧化物对应的水化物中，至少有三种是碱性氧化物
    B、将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
    C、滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种
    D、滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
    B、氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
    D、氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（　　）
    A、CuSO4
    B、Fe2（SO4）3
    C、HCl
    D、FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2是氧化产物
    B、H2C2O4在反应中被氧化
    C、1mol H2C2O4参加反应，转移的电子为1mol
    D、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

    试回答下列问题：
    （1）各步加入的试剂为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以
     
    ，其理由是
     
    ．
    （3）写出淀粉水解的方程式
     
    ．
    （4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是
     
    ．[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]．

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