Question

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：

（1）Na2S2O3·5H2O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3 稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

Answer 1

【答案】 纯净物 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O Na2SO3+SNa2S2O3 稀盐酸 沉淀未完全溶解(并有刺激性气味气体生成) 溶液蓝色逐渐褪去，并在半分钟内不再变蓝 62.0%

【解析】(1)Na2S2O3·5H2O是固定组成的物质，所以属于纯净物；

(2)酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2，根据氧化还原反应规律，它与盐酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(3)①由转化关系图可知，由Na2SO3和硫粉反应后，经过一系列物理过程生成Na2S2O3·5H2O，因此反应的化学方程式为Na2SO3+SNa2S2O3；

②根据已知信息，粗产品中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为BaSO3和BaSO4，所以向沉淀中应加入稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味气体生成，即可证明产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4；

③已知淀粉遇碘单质显蓝色，根据反应过程可知，加入的KI被K2Cr2O7氧化为I2，然后I2与Na2S2O3反应又转化为I-，因此滴加Na2S2O3溶液至终点时的现象为溶液蓝色褪去，并在半分钟内不再显蓝色；根据反应方程式可得Cr2O72- ~~~6S2O32- ，已知n(Cr2O72- )=2.5×10-2 L ×0.0100 mol· L-1=2.50×10-4 mol ，则n(S2O32-)=2.5×10-4 mol×6×10= 1.5×10-2 mol，Na2S2O3·5H2O的质量分数为×100%=62.0%