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    下列说法正确的数目是

    ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维

    ②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装

    ③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸

    ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

    （1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；

    C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O

    则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为

    （2）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

    （4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。

    （5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

    ①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

    A．苏打——NaHCO3

    B．胆矾——ZnSO4

    C．酒精——C2H5OH

    D．生石灰——Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是

    A．分子式为C8H6O3

    B．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应

    C．1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应

    D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

    A．28.4 B．28.4 g/mol

    C．71 D．71 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省英文学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

    B．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-

    C．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于钠的说法中不正确的是

    A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

    B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

    D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化剂为 。

    （2）“溶解”时反应的离子方程式为 。

    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。

    （4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL。

    （5）“母液”中可回收的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是

    A．加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+

    B．滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-

    D．滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH

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