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    6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数为K层电子数的3倍
    X其化合物的种类最多且其氢化物是一种清洁能源
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价+7价
    （1）元素T的阴离子的结构示意图．
    （2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是bce．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．Z的最高价氧物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
    d．Z的氢化物笔比T的氢化物溶解度大
    e．Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
    （4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性的强弱将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S．

    分析 T、X、Y、Z四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，故T为硫；其化合物的种类最多且其氢化物是一种清洁能源，应为C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：T、X、Y、Z四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，故T为硫；其化合物的种类最多且其氢化物是一种清洁能源，应为C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
    （1）元素T为S，S的阴离子最外层达到8个电子的稳定结构，故硫离子的结构示意图为，故答案为：；
    （2）元素N原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
    （3）元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl，
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同，不能确定谁的非金属性强，即非金属性与状态无关，故a错误；
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，氢化物越稳定，说明此元素的非金属性越强，故b正确；
    c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强，酸性越强，非金属越强，故c正确；
    d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大，非金属性与溶解度无关，故d错误；
    e．Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易，与氢气反应的难易程度能说明非金属性的强弱，即与氢气反应越容易，则非金属性越强，故e正确，
    故答案为：Cl；bce；
    （4）非金属性强的元素的单质能将非金属性若的元素从其化合物中置换出来，故设计实验为：将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S，故答案为：将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，为高考常见题型，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的理解掌握，注意掌握核外电子排布规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）
    A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
    B．开始时发生的是析氢腐蚀
    C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
    D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示．
    元素原子结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O与互为同位素
    B．${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2含有相同的氧原子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反应速率最大的是（　　）
    A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
    （1）元素M的原子核外有5种不同能级的电子．
    （2）五种元素中第一电离能最高的是     （写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
    （3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ2 与Y2Z互为等电子体，但Y2Z为极性分子，试写出Y2Z的结构式N=N=O，在M2Z中Z原子的杂化方式为sp3，其分子的空间构型为V型
    （4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
    A．[R（H2O）6]Cl3
    B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O  
    D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A．通入氯气：K+、Fe2+、SO42-、Br-
    B．通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．加入氧化钠固体：Mg2+、HCO3-、SO42-
    D．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列物质的电子式：
    CH4             
    N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
    （1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过如图装置制备ClO2，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）．
    已知：i．ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；
    ii．Cl0，）易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
    iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN转化为对大气无污染的气体；
    iv．装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O．
    ①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
    ②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl02，大大降低爆炸的可能性．
    ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
    ④E装置中盛放的试剂可选用b、d（填标号）．
    a．CCl4      b．H2 O   c．稀盐酸    d．NaOH溶液
    （2）废水中CN-含量的测定：
    另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL．在此过程中：
    ①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4见光分解，滴定终点的判断依据是锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②W g 工业废水中CN-的含量为0.0005mol．
    ③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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