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    化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是

    A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

    B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化

    C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

    D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为

    A．0 B．32g C．38.4g D．48g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液的说法中不正确的是

    A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

    B．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

    C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    C

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

    C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

    D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）②中加入铁粉的目的是__________；

    （2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。

    a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异

    （3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。

    （4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________

    （5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。

    （6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。

    ①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。

    ②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

    A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

    B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，

    C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

    D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇，（1）____________是强电解质，（2）__________是非电解质，（3）____________是弱电解质，（4）____________既不是电解质，也不是非电解质，（5） 能导电的。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

    已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

    （2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。

    （3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。

    （4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。

    （6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    -25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    反应②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

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