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    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1） 上述反应中氧化剂是________。

    （2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、

    ②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3） 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使

    NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

    A．NaCl B．NH4Cl

    C．HNO3 D．浓H2SO4

    （4） 请配平化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。

    若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O

    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3.HO=Al(OH)3↓ +3NH4+

    C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++Cu

    D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

    B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．1mol甲烷分子所含碳氢键数为4NA

    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

    （1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；

    ①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

    ⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

    （2）经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；

    （3）此实验中玻璃棒的作用是____________________________；

    （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

    ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

    ②转移溶液后，小烧杯未洗涤

    ③定容时俯视容量瓶刻度线

    ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容摇匀后液面下降再加水

    ⑥定容时仰视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中模块测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是__________________________。

    若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。

    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_______，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________。

    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______

    ①CO2 ② NO ③ Cl2 ④ H2 其中在D装置连接小烧杯目的是________________

    （4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________________。

    （5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为_______________。

    ②得到的硫酸从 (填A,或D)排放出。

    ③此时通过阴离子交换膜的离子数 (填大于，小于或等于)通过阳离子交换膜的离子数。

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨附属中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生反应 aA(g） cC(g）＋dD(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a<c＋d

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    （1）金属性最强的元素是 （填元素名称）；

    （2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 （填化学式）；

    （3）C和N中，原子半径较小的是 ；

    （4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

    （5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

    B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

    C．澄清石灰水跟稀盐酸： H++OH- ＝ H2O

    D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    正盐

    酸式盐

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