Question

3．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁＞K₃＞K₂，据此所做以下推测合理的是 （　　）
①NH₃+H⁺?NH₄⁺ （平衡常数为K₁） 
②Ag⁺+Cl^-?AgCl（平衡常数为K₂）
③Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺（平衡常数为K₃）

• A． 氯化银可溶于氨水
• B． 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
• C． 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
• D． 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

Answer 1

分析 A．若氯化银可溶于氨水，发生的反应为AgCl+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，根据平衡常数判断反应进行的趋势；
B．若银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀，发生的反应为Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-?AgCl+2NH₃，根据平衡常数判断反应进行的趋势；
C．银氨溶液中加入盐酸，会促进配合物的解离，产生AgCl和NH₄⁺，发生的反应为Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H⁺?AgCl+2NH₄⁺，根据平衡常数判断反应进行的趋势；
D．银氨溶液是弱碱性的，不能在酸性条件下稳定存在．

解答 解：A．若氯化银可溶于氨水，发生的反应为AgCl+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，根据多重平衡规则，反应的平衡常数为K=$\frac{c（C{l}^{-}）c[Ag（N{H}_{3}）_{2}^{+}]}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{3}}$＞1，反应有正向进行的趋势，氯化银可以溶于氨水，故A正确；
B．若银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀，发生的反应为Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-?AgCl+2NH₃，根据多重平衡规则，反应的平衡常数为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（C{l}^{-}）c[Ag（N{H}_{3}）_{2}^{+}]}$=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{2}}$＜1，反应正向进行的趋势不大，加入少量NaCl，不一定能产生AgCl沉淀，故B错误；
C．银氨溶液中加入盐酸，会促进配合物的解离有更，产生AgCl和NH₄⁺，发生的反应为Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H⁺?AgCl+2NH₄⁺，根据多重平衡规则，反应的平衡常数为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{4}^{+}）}{{c}^{2}（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c[Ag（N{H}_{3}）_{2}^{+}]}$=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}{K}_{3}}$＞1，而且正值比单独形成沉淀或配合物更大，有更大的正向反应趋势，则银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀，故C正确；
D．银氨溶液是弱碱性的，酸性条件下之下会促进其解离，因此银氨溶液不可以在酸性条件下稳定存在，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查沉淀溶解平衡知识，根据多重平衡规则推导反应的平衡常数是关键，需要知道银氨溶液是弱碱性的，不能稳定存在于酸性条件下，题目难度中等．
事实上，学过大学无机化学和分析化学的会知道，对于难溶性沉淀，通常会使其形成配合物而增加溶解性，配合物的解离也通常跟酸性强弱有关，是因为存在酸效应，从而影响配合物的稳定性，对于了解这一部分知识的，本题甚至不需要推导平衡常数就可以判断．