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    10．根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素．理论上164号、114号、14号元素位于同一主族．根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是（　　）
    A．164号元素是金属元素
    B．164号元素位于ⅣA族
    C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强
    D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱

    分析 164号、114号、14号元素位于同一主族，原子核外最外层电子数为4，位于ⅣA族，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．

    解答 解：A．同周期元素从上到下金属性逐渐增强，由非金属到金属递变，164号元素为金属元素，故A正确；
    B.164号、114号、14号元素位于同一主族，原子核外最外层电子数为4，位于ⅣA族，故B正确；
    C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强，故C正确；
    D.164号元素为金属元素，不存在气态氢化物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素及化合物的性质，把握同主族元素性质的相似性和递变性为解答的关键，本题注意利用类推的方法思考，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子Fe2+；②标出碳酸钡中钡元素的化合价CO3；③三个钙原子3Ca．
    （2）①SO3中“3”的含义：1个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②Mg2+中“2”的含义：1个镁离子带2个单位正电荷．
    （3）“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol•L-1 HCl和1.0 mol•L-1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol•L-1 HCl和500 mL2.0 mol•L-1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L-1 Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2
    （2）A可能属于下列哪类物质ab
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）

    （4）甲的结构简式是
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应
    B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
    D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．工业制硫酸铜的方法很多．
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体；
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将标准状况下密度为ρ的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{ρ}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
    C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
    C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
    D．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当

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