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    某有机物A在相同条件下的密度是氢气的23倍，取11.5g A充分燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22.0g．
    试求（1）该有机物A的相对分子量；
    （2）试写出A的分子式．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：A在相同条件下的密度是氢气的23倍，则有机物的M为23×2=46g/mol，11.5g该有机物其物质的量为
    11.5g
    46g/mol
    =0.25mol，浓硫酸增重13.5g，则n（H2O）=
    13.5g
    18g/mol
    =0.75mol，可以得到氢原子的物质的量，进而确定氢原子数目，碱石灰增重22.0g，n（CO2）=
    22.0g
    44g/mol
    =0.5mol，可以得到C原子的物质的量，进而确定有机物中C原子数目，
    结合原子守恒及摩尔质量来解答即可．
    解答： 解：（1）A在相同条件下的密度是氢气的23倍，则有机物的M为23×2=46g/mol，该有机物A的相对分子量是46，答：该有机物A的相对分子量是46；
    （2）11.5g该有机物其物质的量为
    11.5g
    46g/mol
    =0.25mol，浓硫酸增重13.5g，则n（H2O）=
    13.5g
    18g/mol
    =0.75mol，可以得到氢原子的物质的量是1.5mol，进而确定氢原子数目是6，碱石灰增重22.0g，n（CO2）=
    22.0g
    44g/mol
    =0.5mol，可以得到C原子的物质的量是0.5mol，进而确定C原子数目是2，根据相对分子质量是46，所以有机物中还含有一个氧原子，即有机物的分子式是C2H6O，答：A的分子式是C2H6O．
    点评：本题考查有机物的推断，侧重有机物的分子式的确定，注意利用燃烧通式及原子守恒来推断，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染是人类社会面临的重大威胁，保护环境人人有责．下列对应关系不正确的是（　　）
    A、二氧化硫--酸雨
    B、二氧化碳--温室效应
    C、水体富营养化--水华
    D、二氧化硅--白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方案不可行的是（　　）
    A、制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
    B、比较氯气与溴的氧化性强弱：将Cl2通入NaBr溶液中
    C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸钠固体
    D、除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+2H2O═CO32-+H4SiO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
    （1）常温下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是
     
    ；
    （2）下列说法中，正确的是
     
    （填字母）；
    a．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)c(H+)
    的值减小
    b．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
    （3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
     
    ．
    a．若c（OH-）＞c（H+），a=b                 
    b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
    c．若c（OH-）=c（H+），a＞b                 
    d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

    （1）仪器a的名称是
     
    ；烧瓶中所放的固体是
     
    ；
    （2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
    ①该同学应该先点燃
     
    （填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃
     
    处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的
     
    装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
    （3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．
    现象 结论 解释（用离子方程式表示）
    滴加KSCN溶液后，溶液
     
    （填“变”或“不变”）红色
     
    （填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe    		 ①
     

    ②
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素的生产通常是在高温高压的条件下，经历两步反应实现：
    化学方程式 焓变
    △H/kJ?mol-1    		 活化能E/kJ?mol-1
    甲铵生成 2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1） -100.5 101.2
    甲铵脱水 NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1） +27.6 189.1
    已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行．请回答下列问题：
    （1）甲铵脱水反应随着温度的升高，该反应平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．尿素合成的总反应速率取决于甲铵
     
    （填“生成”或“脱水”）反应（提示：多步反应的总速率取决于慢反应）．
    （2）2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=
     
    kJ?mol-1．对于液相反应常用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）表示平衡常数（记作Kx），则该反应的平衡常数表达式Kx=
     
    ．
    （3）尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比（氨碳比a）、生成物H2O和反应物CO2的物质的量比（水碳比）等因素来提高CO2的转化率．

    ①如图1是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图．下列说法正确的是
     

    A．CO2平衡转化率随着温度的升高而增大
    B．工业生产尿素常采取通入大量的氨气来提高CO2平衡转化率．
    C．图中CO2平衡转化率先增大，是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大；后减小，是因为过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动．
    D．过高的水碳比不利于尿素的合成，应不断将生成的水脱离反应体系．
    ②如图2是在氨碳比均为4，190℃和220℃时的水碳比对CO2平衡转化率的影响．在图2中画出此氨碳比下180℃的变化趋势示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下气体①8.96L CO2②14g CO③0.3mol SO2质量最大的是（填序号，下同）
     
    ，所含的氧原子数由多到少的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=2的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    B、K+、AlO2-、NO3-、I-
    C、Na+、Cu2+、Br-、SO42-
    D、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-

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